heptaóxido de tetraterbium (cas:12037-01-3)
componente principal :treo≥99.5% tb4o7 / treo≥99.99% |
Re impurezas (ppm) | Impurezas não-re (ppm) |
La2o3 <0.001 | clˉ <0.06 |
CEO2 <0.001 | fe2o3 <0.0005 |
Pr6o11 <0.001 | cao <0.001 |
Nd2o3 <0.001 | sio2 <0.001 |
Sm2o3 <0.001 | eu. o.i 0。7 |
Y2o3 <0.001 |
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Eu2o3 <0.001 |
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Gd2o3 <0.001 |
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Dy2o3 <0.001 |
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Er2o3 <0.001 |
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componente principal: tb4o7 / treo≥99.995% |
re impurezas reo
PPM(MAX) | impurezas não-re
PPM(MAX) |
CEO2 3 | fe2o3 3 |
Pr6o11 3 | cao 8 |
Nd2o3 3 | sio2 8 |
Sm2o3 3 | cl— 60 |
Eu2o3 3 | eu. o.i <0。72% |
Gd2o3 8 | Treo 99% |
Dy2o3 3 |
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Ho2o3 3 |
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Er2o3 3 |
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Tm2o3 3 |
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Yb2o3 3 |
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Y2o3 3 |
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Lu2o3 3 |
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terbium (iii,Iv) óxido, ocasionalmente chamado heptaóxido de tetraterbio, tem a fórmula tb4o7, embora alguns textos se refiram a ele como tbo1.75. Há algum debate sobre se é um composto discreto, ou simplesmente uma fase em um sistema de óxido intersticial [desambiguação necessária]. tb4o7 é um dos principais compostos comerciais de terbium, e o único produto que contém pelo menos algum tb (iv) (terbium no estado de oxidação +4), juntamente com o tb mais estável (iii). é produzido por aquecimento do oxalato de metal, e é usado na preparação de outros compostos de terbênio. Terbium forma três outros óxidos principais: tb2o3, tbo2 e tb6o11.
síntese
tb4o7 é mais frequentemente produzido por ignição do oxalato ou sulfato no ar.o oxalato (a 1000 ° c) é geralmente preferido, uma vez que o sulfato requer uma temperatura mais alta, e produz um produto quase preto contaminado com tb6o11 ou outros óxidos ricos em oxigênio.
propriedades quimicas
O óxido de terbium (iii, iv) perde o2 quando aquecido a altas temperaturas; a temperaturas mais moderadas (ca. 350 °c) perde reversivelmente o oxigênio, como mostrado pela troca com 18o2. esta propriedade, também visto em pr6o11 e v2o5, permite que ele funcione como v2o5 como um catalisador redox em reações envolvendo oxigênio. Verificou-se que, em 1916, que o calor tb4o7 catalisa a reação do gás de carvão (co + h2) com o ar, levando a incandescência e freqüentemente ignição.
tb4o7 reage com oxigênio atômico para produzir tbo2, mas uma preparação mais conveniente de tbo2 é por desproporção de tb4o7. isto é realizado por refluxo com um excesso de uma mistura igual de ácido acético concentrado e ácidos clorídricos durante 30 minutos, produzindo terbium (iii) cloreto e água.
tb4o7 (s) + 6 hcl (aq) → 2 tbo2 (s) + 2 tbcl3 (aq) + 3 h2o (l)
tb4o7 reage com outros ácidos concentrados quentes para produzir sais de terbium (iii). por exemplo, a reação com ácido sulfúrico dá sulfato de terbium (iii). O óxido de terbium reage lentamente com ácido clorídrico para formar solução de cloreto de terbium (iii), e cloro elementar. À temperatura ambiente, a dissolução completa pode exigir um mês; em um banho de água quente, cerca de uma semana.
pacote:50 kg / tambor, saco de plástico interno duplo; ou 50 kg / saco, saco duplo de plástico; também pode acordo com o cliente embalagem requisitos.

